07/08/2019
Linhas espectrais do carbono.
Informações gerais
Nome , símbolo, número Carbono, C, 6
Série química Não metal
Grupo , período, bloco 14 (IVA), 2, p
Densidade , dureza 2267 kg/m 3 , 0, (grafite) e 10,0 (diamante)
Propriedade atómicas
Massa atômica 12,0107(8) u
Raio atómico (calculado) 70 (67) pm
Raio covalente 77 pm
Raio de Van der Waals 170 pm
Configuração electrónica [ He] 2s 2 2p 2
Elétrons (por nível de energia ) 2, 4 ( ver image
Estado(s) de oxidação 4
Estrutura cristalina hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Entalpia de v***rização 355,8 kJ/mol
Volume molar 5,29×10 −6 m 3/
mol
Velocidade do som 18 350 m/s a 2
°C
Diversos
Eletronegatividade
( Pauling) 2,55
Calor específico 710 J/(kg·K)
Condutividade elétrica 0,061 S /m
Condutividade térmica 129 W/(m·K)
1º Potencial de ionização 1086,5 kJ/mol
2º Potencial de ionização 2352,6 kJ/mol
3º Potencial de ionização 4620,5 kJ/mol
4º Potencial de ionização 6222,7 kJ/mol
5º Potencial de ionização 37831 kJ/mol
6º Potencial de ionização 47277,0 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV
12C 98,9% estável com 6 neutrões
13C 1,1% estável com 7 neutrões
14C sintético 5730 a ß - 0,156 14N
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e
O carbono (do latim carbo, carvão) é um
elemento químico , símbolo C, número atômico 6 (6 prótons e 6 elétrons ), massa atómica 12 u , sólido à temperatura ambiente. [1] Como um membro do grupo 14 da tabela periódica, ele é um não metal e tetravalente - fazendo quatro elétrons disponíveis na forma de ligações covalentes. Há três isótopos com formação natural, com o 12 C e 13 C sendo estável, onde o
14 C é radioativo , decompondo com uma
meia-vida de aproximadamente 5730 anos. [2] Ele é um dos poucos
elementos químicos descobertos desde a antiguidade .[3]
Há vários alótropos de carbono, e entre os mais conhecidos estão a grafite, o diamante e o carbono amorfo.[4] As propriedades físicas do carbono variam de acordo com sua forma alotrópica. Por exemplo, o d